হাইড্রোজেন সালফেইডকে অ্যাকোয়াস ব্রোমিন দ্রবণের মধ্য দিয়ে চালিত করলে তা জারিত হয়ে সালফিউরিক এসিড উৎপন্ন করে। সমতাকৃত বিক্রিয়াটিতে কত মোল ইলেকট্রন আদান-প্রদান হয়?

জারণ-বিজারণ অর্ধবিক্রিয়া

জারণ-বিজারণ অর্ধবিক্রিয়া (Redox Half-Reactions) হলো রসায়নে এমন প্রক্রিয়া যা কোনো পদার্থের ইলেকট্রন হারানো (জারণ) বা গ্রহণ (বিজারণ) এর মাধ্যমে ঘটে। সাধারণভাবে, জারণ-বিজারণ অর্ধবিক্রিয়াকে দুটি আলাদা প্রতিক্রিয়া হিসেবে বিবেচনা করা হয়—একটি প্রতিক্রিয়ায় ইলেকট্রন হ্রাস পায় (বিজারণ) এবং অন্যটিতে ইলেকট্রন বৃদ্ধি পায় (জারণ)। এই দুটি অর্ধবিক্রিয়া একে অপরকে পরিপূরক করে।

জারণ (Oxidation)

জারণ হল এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে কোনো পদার্থ এক বা একাধিক ইলেকট্রন হারায়। এর ফলে পদার্থটির অক্সিডেশন অবস্থান বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ, যদি এক্সিলনের (Zn) একটি অণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন হারায়, তবে সেটি জারণ প্রক্রিয়ায় অংশ নেয়।

উদাহরণ:
\[
\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-
\]

এখানে, জিঙ্ক (Zn) দুইটি ইলেকট্রন হারিয়ে ২+ আধান যুক্ত আয়নে পরিণত হয়।

বিজারণ (Reduction)

বিজারণ হল এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে কোনো পদার্থ এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করে। এর ফলে পদার্থটির অক্সিডেশন অবস্থান কমে যায়। উদাহরণস্বরূপ, যদি সোনা (Au) এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তবে সেটি বিজারণ প্রক্রিয়ায় অংশ নেয়।

উদাহরণ:
\[
\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}
\]

এখানে, কপারের (Cu) আয়ন ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে সোনা (Cu) অণুতে পরিণত হয়।

এই দুটি প্রক্রিয়া একে অপরকে পরিপূরক করে কাজ করে, কারণ কোনো পদার্থ একে অপরের সাথে সম্পর্কিত অবস্থায় থাকে। এক্ষেত্রে, একে অপরের অর্ধবিক্রিয়া বজায় রাখতে একটি পূর্ণবিক্রিয়া সম্পন্ন হয়।

সারাংশ

জারণ-বিজারণ অর্ধবিক্রিয়া হলো রসায়নীয় প্রতিক্রিয়া যেখানে একে অপরের পরিপূরক হিসেবে দুটি আলাদা প্রতিক্রিয়া ঘটে—একটি জারণ এবং অন্যটি বিজারণ। প্রতিটি প্রতিক্রিয়া পদার্থের ইলেকট্রন হারানো বা গ্রহণ করার মাধ্যমে ঘটে, এবং এই দুইটি প্রক্রিয়া মিলেই একটি পূর্ণবিক্রিয়া সৃষ্টি করে।